En el ICFES, la química es el componente químico de Ciencias Naturales: el 30 % de sus 58 preguntas, unas 17. Evalúa cambios químicos, estructura del átomo, enlaces, propiedades de la materia, mezclas y su separación, solubilidad, gases y estequiometría. No necesitas memorizar la tabla periódica: las preguntas te dan los datos y te piden razonar con ellos, sobre todo con proporciones y modelos de partículas.
Temas de química en el Saber 11
| Tema | Qué te pueden preguntar |
|---|---|
| Propiedades de la materia | Diferenciar elementos, compuestos y mezclas |
| Separación de mezclas | Qué método usar: filtración, evaporación, destilación |
| Cambios químicos | Reconocer una reacción y la conservación de la masa |
| Estequiometría | Calcular masas con proporciones fijas |
| Solubilidad | Cómo cambia con la temperatura |
| Gases | Relación entre presión, volumen y temperatura |
Pregunta de ejemplo 1: mezclas
El agua de mar está formada por agua y sales disueltas. A simple vista no se distinguen sus componentes, pero las sales se separan por evaporación. El agua de mar es:
- A. un elemento.
- B. un compuesto.
- C. una mezcla homogénea.
- D. una mezcla heterogénea.
Respuesta: C. Sus componentes no se distinguen a simple vista (homogénea) y se separan por un método físico (mezcla). La trampa es B: un compuesto solo se separa con reacciones químicas.
Pregunta de ejemplo 2: conservación de la masa
12 g de carbono reaccionan con 32 g de oxígeno y forman 44 g de CO₂. Si reaccionan 24 g de carbono con suficiente oxígeno, ¿cuánto CO₂ se forma?
Respuesta: 88 g. Las proporciones son fijas: con el doble de carbono se forma el doble de producto. Las opciones trampa suelen sumar solo el carbono adicional (56 g) o dejar el resultado igual (44 g).
Cómo prepararte para química
- Domina la diferencia entre elemento, compuesto y mezcla, y entre mezcla homogénea y heterogénea.
- Practica regla de tres con masas y proporciones.
- Lee curvas de solubilidad y de calentamiento: son frecuentes en las preguntas.
- Usa modelos de partículas: imagina cómo se ven los átomos y moléculas antes y después de una reacción.
Errores típicos en química
- Creer que en una reacción la masa se pierde (se conserva en un sistema cerrado).
- Confundir disolver con derretir.
- Pensar que una sustancia pura siempre es un elemento.
- Leer mal las unidades de una gráfica de solubilidad (g por 100 g de agua).
Pregunta de ejemplo 3: solubilidad
Una curva de solubilidad muestra que a 20 °C se disuelven 30 g de una sal en 100 g de agua, y a 60 °C se disuelven 70 g. Si una disolución saturada a 60 °C se enfría a 20 °C, ¿qué pasa?
Respuesta: se precipitan (cristalizan) unos 40 g de sal, porque a menor temperatura el agua ya no puede mantenerla disuelta. Para resolverla basta con leer los dos puntos de la gráfica y restar: 70 − 30 = 40. La clave es fijarse siempre en que la cantidad está referida a 100 g de agua.
Química pesa lo mismo que biología y física dentro de Ciencias Naturales, y toda la prueba pesa 3 en el global. Repartir el estudio entre los tres componentes es más eficiente que concentrarse en uno solo.
Preguntas frecuentes
¿Cuántas preguntas de química tiene el ICFES?
Química es el 30 % de Ciencias Naturales, que tiene 58 preguntas: alrededor de 17 preguntas.
¿Hay que memorizar la tabla periódica?
No. Si una pregunta necesita datos de la tabla, normalmente te los dan. Conviene entender cómo está organizada y qué indican grupos y periodos.
¿Sale estequiometría en el ICFES?
Sí, pero con proporciones sencillas: si 12 g de carbono forman 44 g de CO₂, ¿cuánto forman 24 g? Se resuelve con regla de tres.
Fuentes oficiales
Escribimos con la guía oficial del ICFES y revisamos fechas, tarifas y cifras con fuentes del Estado colombiano. Última revisión: 14 de noviembre de 2026. Icfes Interactivo es un sitio independiente, no afiliado al ICFES.